Engenheiro químico
•O que é um ácido?
•Que substancias químicas tornam a “chuva ácida” e como?
•De onde provêem estas substâncias químicas?
•Quais as consequências para o Ambiente dessas substâncias?
A palavra “ácido” vem do latim acidus, que quer dizer “azedo”. O vinagre terá sido uma das primeiras substâncias a ser conhecida como ácido.
São classificados como ácidos, todas as substâncias que podem libertar iões H+ quando forem diluídas em água. A maioria desses compostos terá o H iniciando a sua fórmula.
Por causa da libertação de iões, os ácidos conduzem electricidade, por isso chamam-se “electrolíticas”.
Os ácidos podem também ser definidos como “fortes” e “fracos”, de acordo com a extensão da reacção de ionização. Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente em solução a temperatura e pressão constantes; enquanto que, um ácido fraco é aquele que se ioniza parcialmente, em solução a temperatura e pressão constantes.
Alguns dos ácidos fortes mais conhecidos são, o ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico ( HNO3 ), ácido bromídrico ( HBr ), ácido perclórico ( HClO4 ), e o ácido iodídrico ( Hi ). Por outro lado, alguns dos ácidos fracos mais conhecidos são o ácido fosfórico (H3PO4), ácido carbónico (H2CO3), ácido acético (CH3COOH), ácido oxálico (H2C2O4), ácido tartárico (C4H6O6), e o ácido cítrico (C6H8O7).
O ácido sulfúrico, anteriormente referido, está presente nas chuvas ácidas.
Inicialmente, é preciso lembrar que a água da chuva já é naturalmente ácida, devido a uma pequena quantidade de dióxido de carbono (CO2) dissolvido na atmosfera. A chuva torna-se ligeiramente ácida, atingindo um pH próximo de 5,6. Ela adquire assim um efeito corrosivo para a maioria dos metais, calcário e
outras substâncias.
Quando não é natural, a chuva ácida é provocada principalmente por fábricas e carros que queimam combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo. Desta poluição, um pouco se precipita, depositando-se sobre o solo, árvores, monumentos, etc. Outra parte mistura-se na atmosfera e com o vapor de água.
As substâncias químicas que tornam a chuva ácida são o dióxido de carbono atmosférico (CO2) (g), proveniente da atmosfera, o dióxido de enxofre (SO2) e óxidos de azoto (NOx), provenientes de centrais eléctricas e industriais, e matéria particulada.
A diminuição do pH da água da chuva deve-se à interacção com as substancias acima referidas.
Reacção da água com o CO2
CO2(g)→CO2(aq)
CO2(aq)+2 H2O(l)→HCO3-(aq)+H3O+(aq)
Reacção da água com SO2
SO2(g)+H2O(l)→H2SO3
H2SO3(aq)+ ½ O2(g)→H2CO4(g)
Reacção da água com os óxidos de azoto
NO(g)+ ½ O2(g)→NO2(g)
2NO2(g)+H2O(l)→HNO2(aq)+HNO3(aq)
Porém estas substâncias são bastante nefastas para o meio ambiente. O dióxido de carbono, também chamado de gás carbónico, é uma substância química prejudicial ao planeta, pois origina o efeito de estufa e posteriormente o aquecimento global. Uma das consequências para o ambiente do dióxido de enxofre presente nas chuvas ácidas, é a diminuição do cálcio disponível, visto que é um elemento metálico fundamental às plantas, e ainda a destruição da fauna, flora e estruturas civis.
Acerca dos óxidos de azoto provenientes das chuvas ácidas, estes são muito perigosos, pois contribuem para a destruição de florestas e culturas agrícolas. Este composto de azoto torna-se ainda mais nocivo quando se encontra presente em simultâneo com o dióxido de enxofre. Analisadas todas estas substâncias que formam as chuvas ácidas, e concluindo desta forma que são trágicas para o ambiente, foram adoptadas medidas restritivas da queima de combustíveis ricos em enxofre, e, posteriormente, a adopção de tecnologias de redução de emissões de azoto reactivo para a atmosfera.
